Aluminiumelektrolys

Aluassy är en av professionella ledande tillverkare av aluminiumelektrolys i Kina med hög kvalitet och rimligt pris. Välkommen att kontakta oss.

Aluminiumelektrolys är en av nyckelprocesserna som är involverade i produktionen av aluminiummetall. Denna process involverar applicering av en elektrisk ström till en lösning av aluminiumoxid i ett bad av smält kryolit, som producerar aluminiummetall vid katoden. Processen är känd för sin effektivitet, snabbhet och kostnadseffektivitet. I den här artikeln kommer vi att diskutera fördelarna med att använda aluminiumelektrolys och hur det kan hjälpa till att revolutionera hur vi producerar aluminium.

Fördelar:

En av de betydande fördelarna med aluminiumelektrolys är att den är mycket energieffektiv. Jämfört med andra metaller som koppar, som kräver mer energi att producera, kräver aluminiumelektrolys endast cirka 5 procent av energin som används för kopparproduktion. Denna energieffektiva aspekt gör den till ett lämpligt val för storskalig kommersiell produktion, och den kan enkelt skalas upp eller ner baserat på efterfrågan.

En annan fördel med att använda aluminiumelektrolys är att processen producerar högren aluminiummetall, som kan användas för olika ändamål. Den höga renheten hos aluminium som erhålls genom denna process kan tillskrivas dess förmåga att lätt manipuleras med kemiska medel. Denna renhet gör också aluminium till en utmärkt ledare av elektricitet, vilket gör den idealisk för användning i elektriska applikationer.

Dessutom är aluminium som produceras genom elektrolysprocessen mycket formbart, vilket gör det idealiskt för användning i ett brett spektrum av industri- och tillverkningstillämpningar. Flexibiliteten hos aluminium gör den perfekt för användning i konstruktion, transport och förpackning.

 

Slutsats:

Sammanfattningsvis är aluminiumelektrolysprocessen en utmärkt metod för att producera högkvalitativt aluminium för olika applikationer. Det är energieffektivt, kostnadseffektivt och producerar högrent aluminium som kan användas i olika industrier. Med den växande efterfrågan på aluminium är denna process redo att ta den industriella världen med storm och revolutionera sättet vi producerar aluminium på.

Elektrolytiskt aluminium är aluminium som erhålls genom elektrolys. Den moderna aluminiumelektrolysindustrin använder elektrolysmetoden för kryolitaluminiumoxidsmälta för produktion. Smält kryolit är ett lösningsmedel, med aluminiumoxid som löst ämne, kol som anod och aluminiumvätska som katod. Efter att en stark likström applicerats utförs en elektrokemisk reaktion vid de två elektroderna i elektrolyscellen vid 950 ℃ -970 ℃, känd som elektrolys.

Utländskt namn: elektrokemisk aluminium

I huvudsak aluminium som erhålls genom elektrolys

Metod: Elektrolysmetod för smält salt av kryolitaluminiumoxid

Temperaturkrav: 950 ℃ -970 ℃

 

Process flöde:

Aluminiumelektrolysprocessflöde: Modern aluminiumindustriproduktion antar elektrolysmetoden för kryolitaluminiumoxidsmälta. Den kemiska reaktionen utförs huvudsakligen genom denna ekvation: 2Al2O3+3C==4Al+3CO2 ↑. Anod: 2O2 ˉ+ C-4e ˉ= CO2 ↑ katod: Al3++3e ˉ= Al. Anodprodukterna är främst koldioxid- och kolmonoxidgaser som innehåller en viss mängd skadliga gaser som vätefluorid och fast damm. För att skydda miljön och människors hälsa är det nödvändigt att rena anodgasen, ta bort skadliga gaser och damm och släppa ut dem i atmosfären. Katodprodukten är aluminiumvätska, som extraheras från tanken genom vakuumlyft och skickas till gjutverkstaden. Efter rening och klarning i isoleringsugnen gjuts den till aluminiumgöt eller bearbetas direkt till trådämnen, profiler etc.

 

Produktionsprocessflödet visas i figur 1:

Aluminiumoxid fluorid salt kolanod likström

Urladdning av anodgas - elektrolytisk cell

Avgaser ← Gasrening av aluminiumvätska

Återvinning av fluorrening och klarning

Återvänder till elektrolytcellen

Hällning, valsning eller gjutning

Trådämne eller profil av aluminiumgöt

 

Ekvation:

Elektrolytiskt aluminium är aluminium som erhålls genom elektrolys

Den viktiga ekvationen är: 2Al2O3+3C → 4Al+3CO2 ↑.

Anod: 2O2 ˉ+ C-4e ˉ= CO2 ↑

Katod: Al3++3e ˉ= Al [3]